Experiências gasosas!

Atmosfera terrestre é uma camada de ar que envolve a Terra.

O ar atmosférico é composto por vários gases, tais como: nitrogénio (78%), oxigénio (21%) e outros gases (1%), entre os quais o dióxido de carbono.

O Oxigénio (O2) é o elemento mais importante para a manutenção da vida no planeta. Através da respiração, os seres vivos absorvem o oxigénio, que atua na produção de energia para o organismo. O oxigénio é incolor inodoro.

O dióxido de carbono (CO2) resulta da combinação de dois elementos: o carbono e o oxigénio. Este gás é incolor e inodoro e resulta da reação de diferentes processos tais como: a combustão do carvão e dos hidrocarbonetos, a fermentação dos líquidos, a respiração dos animais. Também se encontra na atmosfera terrestre, em quantidades muito pequenas.

O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta. Visto que as plantas absorvem dióxido de carbono e libertam para a atmosfera oxigénio.

 

1ªExperiência

Apagar velas… sem soprar! Será que consegues?

Nesta experiência utilizámos 3 frascos de tamanhos diferentes (um grande, um médio e um pequeno), 3 velas iguais e fósforos.

A professora Guida acendeu as velas, explicou-nos como iríamos fazer e colocou-nos a seguinte questão:

O que pensas que vai acontecer às velas em cada um dos frascos?

Eu pensei que se fossem apagar todas ao mesmo tempo, alguns colegas achavam que não se iam apagar, outros pensavam que a mais pequena era a primeira a apagar-se.

De seguida, tapamos as velas com os frascos, ao mesmo tempo.

Sabem o que aconteceu? Cada uma das velas demorou um certo tempo a apagar-se.

A vela que estava no frasco pequeno foi a primeira a apagar-se, de seguida a do frasco médio e por fim a do frasco grande.IMG_3004

É o oxigénio que faz com que as velas ardam. Quando o oxigénio acaba, resta o dióxido de carbono e as velas apagam. A vela que estava no frasco maior demorou mais tempo a apargar-se porque havia mais oxigénio nesse frasco.

 

 

Para que alguma coisa arda, ou seja, para existir uma reação de combustão é sempre necessário dois componentes, um combustível e um comburente. O combustível é a substância que arde e o comburente é o oxigénio.

 

2ªExperiência

Experiência que parece magia!

Material

  • Velas
  • Fósforos
  • Recipientes (por exemplo uma garrafa de plástico cortada, copo medidor e um jarro)
  • Vinagre
  • Bicarbonato de sódio
  • Colher de sopa
  • Fósforos

Procedimento

  1. Acende a vela (situação 1) ou as várias velas (situação 2), pede ajuda a um adulto.
  2. No recipiente (garrafa de plástico cortada) coloca duas colheres de bicarbonato de sódio e adiciona cerca de meio copo de vinagre.
  3. Inclina o recipiente sobre o jarro. Tem cuidado, não deixes o líquido cair. Tapa o jarro.
  4. Coloca a abertura do jarro na abertura do tubo (situação 1) ou junto à fila de velas (situação 2).
  5. Observa.

Conclusão

Para que a vela fique acesa é necessário oxigénio do ar. Nesta experiência retirámos o oxigénio da área em redor da vela, substituindo-o por dióxido de carbono. Este gás forma-se porque o ácido do vinagre reage com o bicarbonato de sódio. Como o dióxido de carbono é mais denso que o ar, ele desloca o oxigénio e apaga a vela.

 

Este slideshow necessita de JavaScript.

3ªExperiência

Substâncias invisíveis que acendem e apagam o fogo

Material

  • 2 Erlenmeyer
  • Colher
  • Lixívia
  • Água oxigenada
  • Vinagre
  • Bicarbonato de sódio
  • Vela
  • Arame

Procedimento

  1. Faz um “pendurador” de vela com o arame. Pede ajuda a um adulto.
  2. No erlenmeyer 1 coloca um pouco de vinagre (cerca de 50 ml) e adiciona uma colher de bicarbonato de sódio. Observa a reação e tapa o recipiente.
  3. No erlenmeyer 2 coloca um pouco de lixívia (cerca de 50 ml) e adiciona cerca de 25 ml de água oxigenada. Observa a reação e tapa o recipiente.
  4. Acende a vela.
  5. Apaga a luz da sala.
  6. Segura no arame e coloca a vela dentro do erlenmeyer 1. Observa.
  7. De seguida coloca a vela dentro do erlenmeyer 2. Observa.

Conclusão

A vela apagou quando a colocámos no erlenmeyer 1 porque lá dentro só existia dióxido de carbono e nenhum oxigénio. Esse gás resultou da reação entre o bicarbonato de sódio e o vinagre.

No erlenmeyer 2 a vela acendeu porque lá dentro estava oxigénio puro, que resultou da reação da lixívia com a água oxigenada.

 

Este slideshow necessita de JavaScript.

4ºano, EB 1 Conde dias Garcia

Deixe uma Resposta

Preencha os seus detalhes abaixo ou clique num ícone para iniciar sessão:

Logótipo da WordPress.com

Está a comentar usando a sua conta WordPress.com Terminar Sessão / Alterar )

Imagem do Twitter

Está a comentar usando a sua conta Twitter Terminar Sessão / Alterar )

Facebook photo

Está a comentar usando a sua conta Facebook Terminar Sessão / Alterar )

Google+ photo

Está a comentar usando a sua conta Google+ Terminar Sessão / Alterar )

Connecting to %s

%d bloggers like this: