Queres saber um pouco mais sobre o pH?

O pH

O pH refere-se a uma medida que indica se uma solução líquida é ácida (pH < 7), neutra (pH = 7), ou básica/alcalina (pH > 7). Uma solução neutra só tem o valor de pH = 7 aos 25 °C.
pH é o símbolo para a grandeza físico-química ‘potencial de hidrogénio’. Essa grandeza indica a acidez, neutralidade ou basicidade/alcalinidade de uma solução líquida.

 

O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939) com o objectivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (na época trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria homónima). O “p” vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o “H” é para o ião de hidrogénio (H+). 

(Adaptado de – http://www.geocaching.com/seek/cache_details.aspx?wp=GC1HFRT)

 

Indicador de pH

Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução e que permite saber se essa solução é ácida ou básica/alcalina. Normalmente, em da adição do indicador de pH, a cor da solução varia, dependo do seu pH.

Os indicadores de pH são frequentemente, ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos iões H⁺ ou OH^-. A ligação a estes iões provoca uma alteração da configuração electrónica dos indicadores, e consequentemente, altera-lhes a cor.

Dada a subjectividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas de pH. Um medidor de pH é frequentemente usado em aplicações onde é necessária uma rigorosa determinação do pH da solução.

Um pHmetro - medidor do pH usado nos laboratórios.

Os extractos de alguns vegetais e outras plantas podem funcionar como indicadores de pH. Por exemplo, ao cozer uma couve roxa, a água resultante dessa cozedura quando é adicionada a um ácido, tal como o vinagre, o mesmo tornar-se-á vermelho/rosa. Já numa base, como a lixívia, a água tende a tornar-se azul ou verde.

Outros vegetais como a beterraba também podem realizar o mesmo processo.

Os indicadores de pH são frequentemente usados em titulações em experiências de Química Analítica ou de Bioquímica para determinar a extensão de uma reacção química.

Soluções naturais de indicadores

Algumas soluções de substâncias naturais, especialmente originárias de plantas, comportam-se como soluções de indicadores de pH:

*A solução aquosa de chá preto - A sua solução aquosa é avermelhada/ amarelada, adquirindo cor amarelo-pálida em contacto com soluções ácidas e, cor acastanhada em contacto com soluções básicas.

*A solução aquosa de beterraba - A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor roxa em contacto com soluções básicas.

*A solução aquosa dos rabanetes - A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor acastanhada em contacto com soluções básicas.

*A solução aquosa da pêra - A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor verde-seco em contacto com soluções básicas.

*A solução aquosa do chá da couve roxa – A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor verde ou azul em contacto com soluções básicas.

 A escala de cores relativas ao pH das substãncias quando adicionamos solução de couve roxa – vermelho (ácido); roxo (neutro) e azul (básico).

(Adaptado de – http://novaenergia.net/forum/viewtopic.php?f=6&t=2301)

 

Outro exemplo interessante …

 A polpa das batatas pode apresentar diversas colorações, azul, roxo, amarelo ou mais esbranquiçada. Estas cores devem-se a corantes naturais presentes nas batatas.

Existem batatas e batatas...

 

 

 

 

 Variedades com polpa amarela devem a sua cor a carotenoides (luteina e zeaxantina), estes corantes naturais não são solúveis em água, mas são-no em gordura.

Os carotenoides têm uma estrutura semelhante à do beta-caroteno.

São os carotenóides os responsáveis pela cor de muitas frutas, vegetais e ainda crustáceos. A cor dos carotenóides é muitas vezes mascarada pela clorofila, como sucede por exemplo nas laranjas enquanto verdes e com as folhas de certas árvores. É por isso que, no Outono, quando a clorofila das folhas se começa a degradar, o laranja e o vermelho dos carotenóides passam a dominar, originando verdadeiros espectáculos de cor.

 

Já as batatas roxas ou azuis devem a sua cor a antocianinas. De facto, muitas das flores, frutos e vegetais com cores rosa, vermelho, violeta e azul devem a sua cor às antocianinas, um grupo de substâncias com características estruturais comuns que surgem nas suas células.

   Espero que tenhas aprendido um pouco mais acerca deste tópico tão interessante.

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Cumprimentos Científicos e até à próxima Cientista!

Prof. Joana Carvalho.